微信客服
微信公眾號
鋰空氣電池是儲能界的圣杯，金屬鋰和空氣正極放電時提供數(shù)十倍于鋰離子電池的容量，在過去的十年時間得到廣泛的關(guān)注，在眾多的paper當(dāng)中當(dāng)然不會缺乏佼佼者。今天我們就來聊一聊那些發(fā)表在頂刊Nature，Science上的鋰空氣電池文章到底說了啥。
一、A reversible and higher-rate Li-O2battery（2012，Science）
首先來看鋰空電池屆的第一篇頂刊。名字起得很簡潔，但是其中蘊含的意義是非常重大的，因為它實現(xiàn)了鋰空氣電池反應(yīng)的可逆（reversible），這與之前報道的可充（regeable）具有本質(zhì)上的區(qū)別。
鋰空氣電池的反應(yīng)基于Li+O2↔Li2O2，向右為放電反應(yīng)，向左為充電反應(yīng)。但這只是理想的狀態(tài)，實際上真正能做到這樣完全可逆的是不多的，因為我們知道碳正極和電解液在充放電的過程中會分解，引發(fā)一系列的副反應(yīng)。
圖1. 電池的循環(huán)性能
為什么這篇文章能做到reversible呢？
首先作者用的是多孔金電極（NPG）,NPG除了作為空氣正極穩(wěn)定性好，沒有碳分解之外（文中用紅外證明了Super P做正極會產(chǎn)生碳酸鋰），還有一個重要的特性，那就是表面增強(qiáng)拉曼（SERS）, 這就有利于增強(qiáng)探測放電產(chǎn)物的原位生成和分解。第二個因素就是選擇了合適的電解液，0.1M LiClO4/DMSO，這也是在之后的進(jìn)行機(jī)理研究中廣泛使用的一種電解液。
文章再次用紅外證明這種電解液相對于0.1M LiPF6-tetraglyme，0.1M LiPF6-DME是穩(wěn)定的，不會產(chǎn)生碳酸鋰。此外，電池的性能實現(xiàn)了100圈的循環(huán)（圖1），在今天看起來不咋樣，但是在當(dāng)時循環(huán)性能是非常好的。值得注意的是，本文采用的是限電壓循環(huán)，而大多數(shù)的鋰空電池在文章中都是限容量循環(huán)，因為限電壓的話，很多產(chǎn)物是充不回去的。
至此，證明了副反應(yīng)少，就能證明是可逆的了嗎？當(dāng)然不能，最重要的是要證明放電中消耗的氣體在充電時能不能再回來，那么就得對氧氣進(jìn)行監(jiān)測。本文中用的就是微分電化學(xué)質(zhì)譜（DEMS），將放電/充電的電量與消耗/產(chǎn)生的氣體結(jié)合起來，得到了如下的關(guān)系：
圖2. DEMS分析得到的充放電過程中e/O2的值
理想的e/O2的值為2，這里得到的 數(shù)值誤差非常小了，在整個過程中也沒有探測到CO2的產(chǎn)生，因此稱之為reversible是完全沒有問題的。
至此，鋰空氣電池實現(xiàn)了regeable到reversible的轉(zhuǎn)變，這篇文章也吸引了各國科研工作者的注意。之后，大量的研究人員投入到鋰空氣電池方向的研究。同時這篇文章所建立的方法，也為后面的研究者所效仿。比如研究反應(yīng)機(jī)理用SERS，研究副反應(yīng)用DEMS。因此這篇文章對于鋰空氣電池的發(fā)展是具有推進(jìn)作用的。
二、Cycling Li-O2batteries via LiOH formationand decomposition（2015，Science）
這是一篇被comment了兩次的文章。是什么導(dǎo)致了這個呢？讓我們來深入地看一下。
基于前文所提到的，鋰空氣電池基于Li2O2的生成和分解，但是這個表述是基于電解液是非水系的前提下。如果電解液中有水的話，那么Li2O2就不再穩(wěn)定，會與水反應(yīng)生成LiOH。這作為一種非傳統(tǒng)的Li2O2的放點產(chǎn)物是具有新意的，但是如何將其體現(xiàn)到電池性能的優(yōu)化上才是最重要的。本文采用rGO為正極，電解液為0.05 M LiI/0.25 M LiTFSI/DME，加LiI的作用是因為I-和I3-是氧化還原電對，可以作為氧化還原中間體，來促進(jìn)放電和充電，達(dá)到增大電池容量和減小充電過電勢的目的，空氣電池中有很多這樣的報道。
先給大家看一下電池性能，1 A/g電流密度下實現(xiàn)了 2000圈都沒有問題，放電電壓還能保持在2.6 V，而且充電過電勢大約只有0.2 V（圖3），是刷新了鋰空電池的記錄的，這個性能應(yīng)該是鋰離子電池也很難達(dá)到的吧，讀到這里不禁大贊，這是什么神仙電池！頂刊就是頂刊！別急，后面我們會提到這個問題。
樹大招風(fēng)，如此優(yōu)秀的性能，必然會引起別人的關(guān)注。我們接下來看兩個評論這篇文章是如何進(jìn)行的。
第一篇評論是從理論角度來評論的，假使這個電池的充電反應(yīng)為：4LiOH↔4Li++ 4e−+ 2H2O + O2， 這個反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡電位是3.34 V。水含量的變化對反應(yīng)的電位影響很?。?.02 - 0.009 V），而氧化還原介體的反應(yīng)6I−↔2I3−+4e−平衡電位為 3V。那么充電階段進(jìn)行的反應(yīng)為4LiOH + 2I3−↔4Li++ 6I−+ 2H2O + O2，于是求得該反應(yīng)的ΔG=4× (3.347 − 3.00) = 1.39 eV，對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)為K=exp[−(ΔGc/kBT)] ~ 10−24，如此緩慢的一個反應(yīng)，基本上可以認(rèn)為不發(fā)生，那么這也就與文章中提到的以I−/I3−為氧化還原介體矛盾（簡單來說，氧化性弱的A生成不了氧化性更強(qiáng)的B，所以反應(yīng)不可能發(fā)生）。
第二篇評論是從實驗的角度對文章的循環(huán)及容量部分提出異議。支撐信息中提到，正極部分rGO的在0.01-0.15mg，在做長循環(huán)的時候用的是0.01mg來計算電流， 5A/g對應(yīng)的絕對電流為50uA， 1A/g對應(yīng)的則為10uA（1000mAh g-1下的絕對容量為0.01 mAh），電流如此之小。那么必然導(dǎo)致循環(huán)的容量特別小。如此小的容量來測試循環(huán)性能其實意義是不大的?？纯丛u論文章中是如何說的：一個電池用電解液1ml，LiI的濃度為0.05mol L-1, 一個I-得到兩個電子轉(zhuǎn)變成I3-,所以I3-/I-氧化還原就可以貢獻(xiàn)出(0.05 * 10−3mol * 96;485 C mol−1)/(3.6 C mAh-1)*2/3=0.89 mAh的容量，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于循環(huán)所需要的0.01 mAh. 此外，評論者還做了實驗來驗證，在循環(huán)100圈之后，電解液的濃度由無色變?yōu)榱俗厣@表明了I3-濃度的增加，而正極還是有LiOH，所以作者認(rèn)為這個電池是由兩個電池反應(yīng)構(gòu)成，一個是不可逆的LiOH的生成，另外一個是可逆的Li-I反應(yīng)（圖4）。
作者也對這兩個評論進(jìn)行了回應(yīng)，具體的回應(yīng)請見參考文獻(xiàn)?？偨Y(jié)起來就是：這是一個非常復(fù)雜的體系，因為涉及到了水和LiI這兩種添加劑，而水會和鋰反應(yīng)，導(dǎo)致水含量的降低 ，這又有可能會使產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成Li2O2，這時LiI就能起到氧化還原介體的作用。但是真實的情況如何，誰也不清楚，或許這就是化學(xué)反應(yīng)的奇妙之處。
三、A lithium–oxygen battery based onlithium superoxide（2016，Nature）
這是一篇神奇的文章 ，是目前為止唯一一篇報道產(chǎn)物只有LiO2的文章，因為LiO2在常溫常壓條件下是極不穩(wěn)定的，一般的放電產(chǎn)物都是Li2O2，如果是含水量多的話，那就是LiOH。
在Na/K-O2電池中，超氧化物的分解過電勢很低，所以形成超氧化物的產(chǎn)物對提高能量效率是具有重要的意義的。這篇文章中使用的電池很常規(guī)，電池組成與其他電池體系的區(qū)別就是催化劑，作者使用水熱合成的Ir–rGO。測試電池的放電產(chǎn)物的依據(jù)主要是用HE-XRD和拉曼光譜在1123和1505 cm−1處的峰來確認(rèn)（圖5a,b），并且引用了其他文獻(xiàn)中超氧化物或者超氧根的拉曼峰位置來證明自己的觀點。
此外，作者用DEMS來證明了充電過程中e−/O2比值為1.00，對應(yīng)于充電反應(yīng)：LiO2→ Li + O2,而且充電過程中沒有檢測到CO2和H2的產(chǎn)生。作者也測試了放電過程，e−/O2比值為1.02，這也驗證了放電反應(yīng)的產(chǎn)物是LiO2。從作者的HE-XRD結(jié)果來看LiO2在靜置7天后，LiO2的峰依然存在，但是同時產(chǎn)生了新的Li2O2的峰，證明了LiO2可以穩(wěn)定很長時間，并且會發(fā)生歧化反應(yīng)生成Li2O2。
但是這篇文章還是存在疑點的，僅僅換了一個催化劑就能實現(xiàn)這么大的轉(zhuǎn)變嗎？
我么知道催化劑只是轉(zhuǎn)變了反應(yīng)的快慢，對產(chǎn)物的最終狀態(tài)是沒法改變的。Bryan D. McCloskey在之后重復(fù)了這篇工作，并在之后發(fā)表文章（J. Phys. Chem. Lett. 2017,8, 1169−1174）指出，超氧化鋰的拉曼峰其實是PVdF的分解造成的，如果將粘結(jié)劑PVdF換成 PTFE，那么就不會檢測到～1133 和 1525 cm−1這兩個拉曼峰，這兩個峰歸結(jié)為-（CH=CF）-的特征峰（圖6）。這可真巧啊，LiO2的拉曼峰正好對應(yīng)上了PVdF分解產(chǎn)物的峰。作者還測試了放電過程中，是兩電子的反應(yīng), 也用XRD證實了Li2O2是放電產(chǎn)物。
并且這一篇文章的結(jié)論也得到了韓國漢陽大學(xué)的鋰電大牛Yang-Kook Sun的支持（ACS Energy Lett. 2017, 2,2756−2760）在其發(fā)表的觀點文章中直接提到“In this Viewpoint, we discussed the controversial issues related to LiO2including the possibility of LiO2as a stabilized final disgeproduct and main inducing factor (origin) of the side reactions.First,the identification of LiO2as a final disge product is incorrect...”，可謂是非常的直白了。但是由于Nature的受關(guān)注度遠(yuǎn)大于這兩個期刊，所以很多人都沒有注意到這兩篇文章，影響力自然小了很多。
個人來看，除了上述的疑問，還有幾點：
（1）在Na-O2電池中，如果放電產(chǎn)物是NaO2的話，其過電位是很低的（參見Nature Materials12, 228–232(2013)和NatureChemistry7,496–501(2015)）低于0.2 V，而在這篇文章中的電位大概在0.8 V，并且測試條件是小電流低容量，這和許多常規(guī)的催化劑的性能差不多，這也就沒有體現(xiàn)出產(chǎn)物為超氧化物的優(yōu)勢，此外，電池的循環(huán)性能非常一般（40圈）。
（2）催化劑是不能改變產(chǎn)物的最終狀態(tài)的，只是改變反應(yīng)速率。之前已經(jīng)有很多文章報道使用rGO作為正極的催化劑，產(chǎn)物都是Li2O2，但是加了Ir納米粒子之后就造成了這么大的變化，確實不可思議。如果作者檢測了rGO為正極的電池放電產(chǎn)物，那么情況又是如何呢？
（3）為了驗證這個反應(yīng) Li++e-+LiO2→Li2O2，作者將氣氛從O2轉(zhuǎn)變成Ar電位先是迅速下降到2.5 V以下，然后再是緩慢回升(圖5c)，這個現(xiàn)象在空氣電池放電的曲線上是很少見的，而且這個反應(yīng)是一個固相與液相的反應(yīng)，類似于鋰離子電池的放電反應(yīng)，電壓應(yīng)該逐漸減小才對。這其中的原因是什么呢？
總的來看，各有各的理由，真實的情況是什么，可能只有這兩篇文章的作者好好嘮嘮嗑才能知道了，但是可重復(fù)性問題肯定是存在的。
接下來時間到了2018年，當(dāng)大家都覺得鋰空電池發(fā)高檔文章越來越難，問鼎Nature，Science更加困難的時候，在一年中兩篇頂刊發(fā)表，這確實是激動人心的事。
四、A lithium–oxygenbattery with a long cycle life in an air-like atmosphere（2018，Nature）
鋰空氣電池的最終目標(biāo)是實現(xiàn)在空氣條件下的應(yīng)用，但是之前的文章都是在純氧氣條件下進(jìn)行測試，如果真正應(yīng)用的話，那可能就得背個氧氣罐了，這就大大降低了鋰空氣電池引以為傲的能量密度，所以如何提升電池在空氣條件下的應(yīng)用性能，是至關(guān)重要的。但是情況不是那么容易，空氣中含有的兩個致命因素：H2O和CO2，都會對電池的正負(fù)極產(chǎn)生影響，導(dǎo)致電池的不可逆以及失效。
2018年5月21日，Nature在線發(fā)表這篇文章。這篇文章呢就是為了要解決空氣條件下使用的問題。
為了實現(xiàn)在空氣中運行那么必須要解決以下問題：
（1）保護(hù)鋰負(fù)極在長循環(huán)中的穩(wěn)定性，減少水分對電池負(fù)極的腐蝕；
（2）電解液的長循環(huán)穩(wěn)定性，電解液的分解和揮發(fā)是主要問題；
（3）正極的高催化性能以及穩(wěn)定性。
圖7. 循環(huán)性能和產(chǎn)物表征
為了解決以上幾個問題，作者對電池的體系進(jìn)行了如下的優(yōu)化：
（1）采用電化學(xué)的方法在鋰負(fù)極的表面生成Li2CO3/C保護(hù)層，阻隔鋰與水的反應(yīng)，延長循環(huán)壽命（圖7 a,b）；
（2）使用MoS2納米片做正極，離子液體EMIM-BF4和DMSO混合作為電解液，這個成分可以阻止CO2和H2O參加的副反應(yīng)，從而促進(jìn)電池的循環(huán)性能。
文章展示的結(jié)果是完美的：
（1）500 mA/g充放電各1 h實現(xiàn)了700圈的循環(huán)（圖8），充放電各2 h的循環(huán)大于100；
（2）250圈之后依然沒有副產(chǎn)物L(fēng)iOH和Li2CO3,表明了電池體系對雜質(zhì)氣體的阻隔作用（圖7c）；并且利用理論計算來證明了Li2O2與H2O，CO2不反應(yīng)；
（3）550圈內(nèi)在空氣中循環(huán)和氧氣中循環(huán)的過電勢差別不大（圖7g）；
（4）核磁證明550圈之后電解液依然沒有分解。
這篇文章出來之后還是引起了轟動的，畢竟實現(xiàn)了類空氣條件下的空氣電池長續(xù)航。文中給出的表征數(shù)據(jù)也是非常詳盡，當(dāng)我們確實不能理解分水和CO2為什么不與放電產(chǎn)物反應(yīng)時，作者給出了非常詳盡的理論計算。
那么問題來了，既然這個電池這么優(yōu)秀，最后為何失效了，如果說最后能給出電池失效的原因可能就更好了，那么大家可能對這個電池體系進(jìn)一步地優(yōu)化。
此外，文章說了電池是在類空氣條件下進(jìn)行電池測試，但是測試的電池是在密閉的氣氛下進(jìn)行的（密閉的體積并沒有給出），這個氣氛中的水含量和CO2相對于敞開的體系來說是大大縮小的，水和CO2的影響也非常有限，所以電池的性能這么好也是情理之中。
五、Ahigh-energy-density lithium-oxygen battery based on a reversible four-electronconversion to lithium oxide (2018, Science)
鋰空氣電池的比容量高，是因為兩點，一是鋰的質(zhì)量小，氧氣不占電池質(zhì)量， 二是生成Li2O2所獲得的容量高。如果想進(jìn)一步提升容量的話，前者已經(jīng)沒法改變了，只能從第二個方向入手。
2018年8月24日，Science上發(fā)表此文章，實現(xiàn)了產(chǎn)物從Li2O2到Li2O的轉(zhuǎn)變。本來一個氧氣經(jīng)過兩電子反應(yīng)生成Li2O2，但是生成Li2O經(jīng)歷的是四電子的轉(zhuǎn)移，這樣容量就擴(kuò)大了一倍，更加提高了氧氣的利用率。
鋰氧氣電池在常溫常壓下的電池放電產(chǎn)物是Li2O2，這是因為此條件下Li2O2比Li2O要穩(wěn)定，如果把溫度提高的話，使Li2O更加穩(wěn)定，那么就能夠?qū)崿F(xiàn)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)變。通過吉布斯自由能的計算，得出了150 °C是臨界溫度轉(zhuǎn)變點（圖9a）。但是在此溫度下，常規(guī)的電解液揮發(fā)很快，電池的長續(xù)航肯定是不行的。因此作者采用了固態(tài)電解質(zhì)（LAGP）+共融無機(jī)鹽（LiNO3/KNO3）作為電解質(zhì)，LAGP緊靠鋰負(fù)極（鋰的熔點為180 °C）來抑制產(chǎn)物的穿梭效應(yīng)，熔融鹽與正極接觸。
此外，正極也進(jìn)行了優(yōu)化，使用的是Ni粉與LiNO3/KNO3溶液共燒形成的混合物，然后將正極壓到集流體不銹鋼網(wǎng)上，這樣的正極具有高溫穩(wěn)定性（圖9b）。循環(huán)之后沒有副產(chǎn)物出現(xiàn)，而常規(guī)的碳正極在如此高的溫度下進(jìn)行循環(huán)，會產(chǎn)生Li-2O2和Li2CO3（圖10b, c）。此外復(fù)合的Ni正極容量接近碳正極的二倍，是常規(guī)的有機(jī)系常溫常壓下的鋰氧電池容量的10-20倍（圖10a），我們從SEM可以看到，放電產(chǎn)物的尺寸能達(dá)到8 μm（圖10e, g）。
作者對放電的產(chǎn)物都用滴定實驗進(jìn)行了定量分析，Li2CO3，Li2O2, Li2O, LiNO2，在0.1 mA cm–2電流，130，150，170°C下進(jìn)行了產(chǎn)物分析，發(fā)現(xiàn)溫度越高，Li2O的產(chǎn)物就越純。在150°C下，0.05，0.1，0.2 mA cm–2電流下進(jìn)行放電，電流越小，Li2O的產(chǎn)物就越純。此外，作者還對反應(yīng)路徑進(jìn)行了分析。
圖10. Ni復(fù)合正極與碳正極的性能對比與產(chǎn)物表征
總結(jié)一下這篇文章，亮點就在于實現(xiàn)了產(chǎn)物的轉(zhuǎn)變，將傳統(tǒng)的兩電子變成了四電子反應(yīng)，并且在容量提升的效果上是非常明顯的，作者也對放電產(chǎn)物進(jìn)行了詳細(xì)的分析。雖然文章中的表征手段都是很常規(guī)的，但是說明的問題還是很重要的。如果說之前的文章都是在已有的基礎(chǔ)上進(jìn)行修修補(bǔ)補(bǔ)，這篇文章完全是新建了一個房子，從概念的提出，電池電解質(zhì)和正極材料的設(shè)計都具有創(chuàng)新性，這些最后都反映到了電池的性能提升上來，完成度相當(dāng)高。但是仍然給大家留了很大的提升空間，比如正極、電解質(zhì)的優(yōu)化可能會使電池的性能得到進(jìn)一步的提升。
以上就是鋰空發(fā)展中具有里程碑式意義的工作，這些工作或承前啟后，或觀點創(chuàng)新，或爭議不斷。在眾多科研工作者二十年來的努力，將鋰空從之前的不可逆，幾圈循環(huán)，低容量發(fā)展到了今天的地步，確實是不容易的。
無論如何，這些研究都推動了鋰空電池的發(fā)展，加深了人們的認(rèn)識，從一文不名到成為圣杯，這儼然是一名普通人的奮斗史。歷史的車輪不斷向前滾動，我們期待鋰空電池給我們帶來更多的驚喜。
一、A reversible and higher-rate Li-O2battery（2012，Science）
首先來看鋰空電池屆的第一篇頂刊。名字起得很簡潔，但是其中蘊含的意義是非常重大的，因為它實現(xiàn)了鋰空氣電池反應(yīng)的可逆（reversible），這與之前報道的可充（regeable）具有本質(zhì)上的區(qū)別。
鋰空氣電池的反應(yīng)基于Li+O2↔Li2O2，向右為放電反應(yīng)，向左為充電反應(yīng)。但這只是理想的狀態(tài)，實際上真正能做到這樣完全可逆的是不多的，因為我們知道碳正極和電解液在充放電的過程中會分解，引發(fā)一系列的副反應(yīng)。
圖1. 電池的循環(huán)性能
為什么這篇文章能做到reversible呢？
首先作者用的是多孔金電極（NPG）,NPG除了作為空氣正極穩(wěn)定性好，沒有碳分解之外（文中用紅外證明了Super P做正極會產(chǎn)生碳酸鋰），還有一個重要的特性，那就是表面增強(qiáng)拉曼（SERS）, 這就有利于增強(qiáng)探測放電產(chǎn)物的原位生成和分解。第二個因素就是選擇了合適的電解液，0.1M LiClO4/DMSO，這也是在之后的進(jìn)行機(jī)理研究中廣泛使用的一種電解液。
文章再次用紅外證明這種電解液相對于0.1M LiPF6-tetraglyme，0.1M LiPF6-DME是穩(wěn)定的，不會產(chǎn)生碳酸鋰。此外，電池的性能實現(xiàn)了100圈的循環(huán)（圖1），在今天看起來不咋樣，但是在當(dāng)時循環(huán)性能是非常好的。值得注意的是，本文采用的是限電壓循環(huán)，而大多數(shù)的鋰空電池在文章中都是限容量循環(huán)，因為限電壓的話，很多產(chǎn)物是充不回去的。
至此，證明了副反應(yīng)少，就能證明是可逆的了嗎？當(dāng)然不能，最重要的是要證明放電中消耗的氣體在充電時能不能再回來，那么就得對氧氣進(jìn)行監(jiān)測。本文中用的就是微分電化學(xué)質(zhì)譜（DEMS），將放電/充電的電量與消耗/產(chǎn)生的氣體結(jié)合起來，得到了如下的關(guān)系：
圖2. DEMS分析得到的充放電過程中e/O2的值
理想的e/O2的值為2，這里得到的 數(shù)值誤差非常小了，在整個過程中也沒有探測到CO2的產(chǎn)生，因此稱之為reversible是完全沒有問題的。
至此，鋰空氣電池實現(xiàn)了regeable到reversible的轉(zhuǎn)變，這篇文章也吸引了各國科研工作者的注意。之后，大量的研究人員投入到鋰空氣電池方向的研究。同時這篇文章所建立的方法，也為后面的研究者所效仿。比如研究反應(yīng)機(jī)理用SERS，研究副反應(yīng)用DEMS。因此這篇文章對于鋰空氣電池的發(fā)展是具有推進(jìn)作用的。
二、Cycling Li-O2batteries via LiOH formationand decomposition（2015，Science）
這是一篇被comment了兩次的文章。是什么導(dǎo)致了這個呢？讓我們來深入地看一下。
基于前文所提到的，鋰空氣電池基于Li2O2的生成和分解，但是這個表述是基于電解液是非水系的前提下。如果電解液中有水的話，那么Li2O2就不再穩(wěn)定，會與水反應(yīng)生成LiOH。這作為一種非傳統(tǒng)的Li2O2的放點產(chǎn)物是具有新意的，但是如何將其體現(xiàn)到電池性能的優(yōu)化上才是最重要的。本文采用rGO為正極，電解液為0.05 M LiI/0.25 M LiTFSI/DME，加LiI的作用是因為I-和I3-是氧化還原電對，可以作為氧化還原中間體，來促進(jìn)放電和充電，達(dá)到增大電池容量和減小充電過電勢的目的，空氣電池中有很多這樣的報道。
先給大家看一下電池性能，1 A/g電流密度下實現(xiàn)了 2000圈都沒有問題，放電電壓還能保持在2.6 V，而且充電過電勢大約只有0.2 V（圖3），是刷新了鋰空電池的記錄的，這個性能應(yīng)該是鋰離子電池也很難達(dá)到的吧，讀到這里不禁大贊，這是什么神仙電池！頂刊就是頂刊！別急，后面我們會提到這個問題。
圖3. 電池的循環(huán)性能
樹大招風(fēng)，如此優(yōu)秀的性能，必然會引起別人的關(guān)注。我們接下來看兩個評論這篇文章是如何進(jìn)行的。
第一篇評論是從理論角度來評論的，假使這個電池的充電反應(yīng)為：4LiOH↔4Li++ 4e−+ 2H2O + O2， 這個反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡電位是3.34 V。水含量的變化對反應(yīng)的電位影響很?。?.02 - 0.009 V），而氧化還原介體的反應(yīng)6I−↔2I3−+4e−平衡電位為 3V。那么充電階段進(jìn)行的反應(yīng)為4LiOH + 2I3−↔4Li++ 6I−+ 2H2O + O2，于是求得該反應(yīng)的ΔG=4× (3.347 − 3.00) = 1.39 eV，對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)為K=exp[−(ΔGc/kBT)] ~ 10−24，如此緩慢的一個反應(yīng)，基本上可以認(rèn)為不發(fā)生，那么這也就與文章中提到的以I−/I3−為氧化還原介體矛盾（簡單來說，氧化性弱的A生成不了氧化性更強(qiáng)的B，所以反應(yīng)不可能發(fā)生）。
第二篇評論是從實驗的角度對文章的循環(huán)及容量部分提出異議。支撐信息中提到，正極部分rGO的在0.01-0.15mg，在做長循環(huán)的時候用的是0.01mg來計算電流， 5A/g對應(yīng)的絕對電流為50uA， 1A/g對應(yīng)的則為10uA（1000mAh g-1下的絕對容量為0.01 mAh），電流如此之小。那么必然導(dǎo)致循環(huán)的容量特別小。如此小的容量來測試循環(huán)性能其實意義是不大的?？纯丛u論文章中是如何說的：一個電池用電解液1ml，LiI的濃度為0.05mol L-1, 一個I-得到兩個電子轉(zhuǎn)變成I3-,所以I3-/I-氧化還原就可以貢獻(xiàn)出(0.05 * 10−3mol * 96;485 C mol−1)/(3.6 C mAh-1)*2/3=0.89 mAh的容量，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于循環(huán)所需要的0.01 mAh. 此外，評論者還做了實驗來驗證，在循環(huán)100圈之后，電解液的濃度由無色變?yōu)榱俗厣@表明了I3-濃度的增加，而正極還是有LiOH，所以作者認(rèn)為這個電池是由兩個電池反應(yīng)構(gòu)成，一個是不可逆的LiOH的生成，另外一個是可逆的Li-I反應(yīng)（圖4）。
作者也對這兩個評論進(jìn)行了回應(yīng)，具體的回應(yīng)請見參考文獻(xiàn)?？偨Y(jié)起來就是：這是一個非常復(fù)雜的體系，因為涉及到了水和LiI這兩種添加劑，而水會和鋰反應(yīng)，導(dǎo)致水含量的降低 ，這又有可能會使產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成Li2O2，這時LiI就能起到氧化還原介體的作用。但是真實的情況如何，誰也不清楚，或許這就是化學(xué)反應(yīng)的奇妙之處。
圖4 透明電池的循環(huán)測試
三、A lithium–oxygen battery based onlithium superoxide（2016，Nature）
這是一篇神奇的文章 ，是目前為止唯一一篇報道產(chǎn)物只有LiO2的文章，因為LiO2在常溫常壓條件下是極不穩(wěn)定的，一般的放電產(chǎn)物都是Li2O2，如果是含水量多的話，那就是LiOH。
在Na/K-O2電池中，超氧化物的分解過電勢很低，所以形成超氧化物的產(chǎn)物對提高能量效率是具有重要的意義的。這篇文章中使用的電池很常規(guī)，電池組成與其他電池體系的區(qū)別就是催化劑，作者使用水熱合成的Ir–rGO。測試電池的放電產(chǎn)物的依據(jù)主要是用HE-XRD和拉曼光譜在1123和1505 cm−1處的峰來確認(rèn)（圖5a,b），并且引用了其他文獻(xiàn)中超氧化物或者超氧根的拉曼峰位置來證明自己的觀點。
此外，作者用DEMS來證明了充電過程中e−/O2比值為1.00，對應(yīng)于充電反應(yīng)：LiO2→ Li + O2,而且充電過程中沒有檢測到CO2和H2的產(chǎn)生。作者也測試了放電過程，e−/O2比值為1.02，這也驗證了放電反應(yīng)的產(chǎn)物是LiO2。從作者的HE-XRD結(jié)果來看LiO2在靜置7天后，LiO2的峰依然存在，但是同時產(chǎn)生了新的Li2O2的峰，證明了LiO2可以穩(wěn)定很長時間，并且會發(fā)生歧化反應(yīng)生成Li2O2。
圖5. 放電產(chǎn)物的表征
但是這篇文章還是存在疑點的，僅僅換了一個催化劑就能實現(xiàn)這么大的轉(zhuǎn)變嗎？
我么知道催化劑只是轉(zhuǎn)變了反應(yīng)的快慢，對產(chǎn)物的最終狀態(tài)是沒法改變的。Bryan D. McCloskey在之后重復(fù)了這篇工作，并在之后發(fā)表文章（J. Phys. Chem. Lett. 2017,8, 1169−1174）指出，超氧化鋰的拉曼峰其實是PVdF的分解造成的，如果將粘結(jié)劑PVdF換成 PTFE，那么就不會檢測到～1133 和 1525 cm−1這兩個拉曼峰，這兩個峰歸結(jié)為-（CH=CF）-的特征峰（圖6）。這可真巧啊，LiO2的拉曼峰正好對應(yīng)上了PVdF分解產(chǎn)物的峰。作者還測試了放電過程中，是兩電子的反應(yīng), 也用XRD證實了Li2O2是放電產(chǎn)物。
并且這一篇文章的結(jié)論也得到了韓國漢陽大學(xué)的鋰電大牛Yang-Kook Sun的支持（ACS Energy Lett. 2017, 2,2756−2760）在其發(fā)表的觀點文章中直接提到“In this Viewpoint, we discussed the controversial issues related to LiO2including the possibility of LiO2as a stabilized final disgeproduct and main inducing factor (origin) of the side reactions.First,the identification of LiO2as a final disge product is incorrect...”，可謂是非常的直白了。但是由于Nature的受關(guān)注度遠(yuǎn)大于這兩個期刊，所以很多人都沒有注意到這兩篇文章，影響力自然小了很多。
圖6. 使用不同碳材料和不同粘結(jié)劑的放電產(chǎn)物的拉曼光譜
個人來看，除了上述的疑問，還有幾點：
（1）在Na-O2電池中，如果放電產(chǎn)物是NaO2的話，其過電位是很低的（參見Nature Materials12, 228–232(2013)和NatureChemistry7,496–501(2015)）低于0.2 V，而在這篇文章中的電位大概在0.8 V，并且測試條件是小電流低容量，這和許多常規(guī)的催化劑的性能差不多，這也就沒有體現(xiàn)出產(chǎn)物為超氧化物的優(yōu)勢，此外，電池的循環(huán)性能非常一般（40圈）。
（2）催化劑是不能改變產(chǎn)物的最終狀態(tài)的，只是改變反應(yīng)速率。之前已經(jīng)有很多文章報道使用rGO作為正極的催化劑，產(chǎn)物都是Li2O2，但是加了Ir納米粒子之后就造成了這么大的變化，確實不可思議。如果作者檢測了rGO為正極的電池放電產(chǎn)物，那么情況又是如何呢？
（3）為了驗證這個反應(yīng) Li++e-+LiO2→Li2O2，作者將氣氛從O2轉(zhuǎn)變成Ar電位先是迅速下降到2.5 V以下，然后再是緩慢回升(圖5c)，這個現(xiàn)象在空氣電池放電的曲線上是很少見的，而且這個反應(yīng)是一個固相與液相的反應(yīng)，類似于鋰離子電池的放電反應(yīng)，電壓應(yīng)該逐漸減小才對。這其中的原因是什么呢？
總的來看，各有各的理由，真實的情況是什么，可能只有這兩篇文章的作者好好嘮嘮嗑才能知道了，但是可重復(fù)性問題肯定是存在的。
接下來時間到了2018年，當(dāng)大家都覺得鋰空電池發(fā)高檔文章越來越難，問鼎Nature，Science更加困難的時候，在一年中兩篇頂刊發(fā)表，這確實是激動人心的事。
四、A lithium–oxygenbattery with a long cycle life in an air-like atmosphere（2018，Nature）
鋰空氣電池的最終目標(biāo)是實現(xiàn)在空氣條件下的應(yīng)用，但是之前的文章都是在純氧氣條件下進(jìn)行測試，如果真正應(yīng)用的話，那可能就得背個氧氣罐了，這就大大降低了鋰空氣電池引以為傲的能量密度，所以如何提升電池在空氣條件下的應(yīng)用性能，是至關(guān)重要的。但是情況不是那么容易，空氣中含有的兩個致命因素：H2O和CO2，都會對電池的正負(fù)極產(chǎn)生影響，導(dǎo)致電池的不可逆以及失效。
2018年5月21日，Nature在線發(fā)表這篇文章。這篇文章呢就是為了要解決空氣條件下使用的問題。
為了實現(xiàn)在空氣中運行那么必須要解決以下問題：
（1）保護(hù)鋰負(fù)極在長循環(huán)中的穩(wěn)定性，減少水分對電池負(fù)極的腐蝕；
（2）電解液的長循環(huán)穩(wěn)定性，電解液的分解和揮發(fā)是主要問題；
（3）正極的高催化性能以及穩(wěn)定性。
圖7. 循環(huán)性能和產(chǎn)物表征
為了解決以上幾個問題，作者對電池的體系進(jìn)行了如下的優(yōu)化：
（1）采用電化學(xué)的方法在鋰負(fù)極的表面生成Li2CO3/C保護(hù)層，阻隔鋰與水的反應(yīng)，延長循環(huán)壽命（圖7 a,b）；
（2）使用MoS2納米片做正極，離子液體EMIM-BF4和DMSO混合作為電解液，這個成分可以阻止CO2和H2O參加的副反應(yīng)，從而促進(jìn)電池的循環(huán)性能。
文章展示的結(jié)果是完美的：
（1）500 mA/g充放電各1 h實現(xiàn)了700圈的循環(huán)（圖8），充放電各2 h的循環(huán)大于100；
（2）250圈之后依然沒有副產(chǎn)物L(fēng)iOH和Li2CO3,表明了電池體系對雜質(zhì)氣體的阻隔作用（圖7c）；并且利用理論計算來證明了Li2O2與H2O，CO2不反應(yīng)；
（3）550圈內(nèi)在空氣中循環(huán)和氧氣中循環(huán)的過電勢差別不大（圖7g）；
（4）核磁證明550圈之后電解液依然沒有分解。
圖8. 循環(huán)性能
這篇文章出來之后還是引起了轟動的，畢竟實現(xiàn)了類空氣條件下的空氣電池長續(xù)航。文中給出的表征數(shù)據(jù)也是非常詳盡，當(dāng)我們確實不能理解分水和CO2為什么不與放電產(chǎn)物反應(yīng)時，作者給出了非常詳盡的理論計算。
那么問題來了，既然這個電池這么優(yōu)秀，最后為何失效了，如果說最后能給出電池失效的原因可能就更好了，那么大家可能對這個電池體系進(jìn)一步地優(yōu)化。
此外，文章說了電池是在類空氣條件下進(jìn)行電池測試，但是測試的電池是在密閉的氣氛下進(jìn)行的（密閉的體積并沒有給出），這個氣氛中的水含量和CO2相對于敞開的體系來說是大大縮小的，水和CO2的影響也非常有限，所以電池的性能這么好也是情理之中。
五、Ahigh-energy-density lithium-oxygen battery based on a reversible four-electronconversion to lithium oxide (2018, Science)
鋰空氣電池的比容量高，是因為兩點，一是鋰的質(zhì)量小，氧氣不占電池質(zhì)量， 二是生成Li2O2所獲得的容量高。如果想進(jìn)一步提升容量的話，前者已經(jīng)沒法改變了，只能從第二個方向入手。
2018年8月24日，Science上發(fā)表此文章，實現(xiàn)了產(chǎn)物從Li2O2到Li2O的轉(zhuǎn)變。本來一個氧氣經(jīng)過兩電子反應(yīng)生成Li2O2，但是生成Li2O經(jīng)歷的是四電子的轉(zhuǎn)移，這樣容量就擴(kuò)大了一倍，更加提高了氧氣的利用率。
圖9. Li-O2電池放電產(chǎn)物熱力學(xué)和電池組成結(jié)構(gòu)圖
鋰氧氣電池在常溫常壓下的電池放電產(chǎn)物是Li2O2，這是因為此條件下Li2O2比Li2O要穩(wěn)定，如果把溫度提高的話，使Li2O更加穩(wěn)定，那么就能夠?qū)崿F(xiàn)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)變。通過吉布斯自由能的計算，得出了150 °C是臨界溫度轉(zhuǎn)變點（圖9a）。但是在此溫度下，常規(guī)的電解液揮發(fā)很快，電池的長續(xù)航肯定是不行的。因此作者采用了固態(tài)電解質(zhì)（LAGP）+共融無機(jī)鹽（LiNO3/KNO3）作為電解質(zhì)，LAGP緊靠鋰負(fù)極（鋰的熔點為180 °C）來抑制產(chǎn)物的穿梭效應(yīng)，熔融鹽與正極接觸。
此外，正極也進(jìn)行了優(yōu)化，使用的是Ni粉與LiNO3/KNO3溶液共燒形成的混合物，然后將正極壓到集流體不銹鋼網(wǎng)上，這樣的正極具有高溫穩(wěn)定性（圖9b）。循環(huán)之后沒有副產(chǎn)物出現(xiàn)，而常規(guī)的碳正極在如此高的溫度下進(jìn)行循環(huán)，會產(chǎn)生Li-2O2和Li2CO3（圖10b, c）。此外復(fù)合的Ni正極容量接近碳正極的二倍，是常規(guī)的有機(jī)系常溫常壓下的鋰氧電池容量的10-20倍（圖10a），我們從SEM可以看到，放電產(chǎn)物的尺寸能達(dá)到8 μm（圖10e, g）。
作者對放電的產(chǎn)物都用滴定實驗進(jìn)行了定量分析，Li2CO3，Li2O2, Li2O, LiNO2，在0.1 mA cm–2電流，130，150，170°C下進(jìn)行了產(chǎn)物分析，發(fā)現(xiàn)溫度越高，Li2O的產(chǎn)物就越純。在150°C下，0.05，0.1，0.2 mA cm–2電流下進(jìn)行放電，電流越小，Li2O的產(chǎn)物就越純。此外，作者還對反應(yīng)路徑進(jìn)行了分析。
圖10. Ni復(fù)合正極與碳正極的性能對比與產(chǎn)物表征
總結(jié)一下這篇文章，亮點就在于實現(xiàn)了產(chǎn)物的轉(zhuǎn)變，將傳統(tǒng)的兩電子變成了四電子反應(yīng)，并且在容量提升的效果上是非常明顯的，作者也對放電產(chǎn)物進(jìn)行了詳細(xì)的分析。雖然文章中的表征手段都是很常規(guī)的，但是說明的問題還是很重要的。如果說之前的文章都是在已有的基礎(chǔ)上進(jìn)行修修補(bǔ)補(bǔ)，這篇文章完全是新建了一個房子，從概念的提出，電池電解質(zhì)和正極材料的設(shè)計都具有創(chuàng)新性，這些最后都反映到了電池的性能提升上來，完成度相當(dāng)高。但是仍然給大家留了很大的提升空間，比如正極、電解質(zhì)的優(yōu)化可能會使電池的性能得到進(jìn)一步的提升。
以上就是鋰空發(fā)展中具有里程碑式意義的工作，這些工作或承前啟后，或觀點創(chuàng)新，或爭議不斷。在眾多科研工作者二十年來的努力，將鋰空從之前的不可逆，幾圈循環(huán)，低容量發(fā)展到了今天的地步，確實是不容易的。
無論如何，這些研究都推動了鋰空電池的發(fā)展，加深了人們的認(rèn)識，從一文不名到成為圣杯，這儼然是一名普通人的奮斗史。歷史的車輪不斷向前滾動，我們期待鋰空電池給我們帶來更多的驚喜。
0 條